Wij maken gebruik van cookies om de beste website ervaring te creëren. Door te browsen stemt u in met onze cookies.
Cookies toestaan Schakel cookies uit 		Onze cookiebeleid
Schakel cookies in voor een betere website ervaring. Cookies toestaan Onze cookiebeleid

HOE WORDEN BATTERIJEN GEMAAKT ?

HOE WORDEN BATTERIJEN GEMAAKT ?

Batterijen zitten in talloze apparaten die dagelijks worden gebruikt, hoewel wij hier zelden aandacht aan schenken. De afstandsbediening, de wandklok of speelgoed werken de hele dag lang - maar hoe zijn de krachtbundels in de batterijen eigenlijk gemaakt? Wij namen een kijkje achter de schermen bij de productie van VARTA batterijen in de fabriek in Dischingen. In dit en het volgende thema, krijgt u een glimp van de belangrijkste stappen in het productieproces:
STAP 1: DE STALEN CONTAINER
VARTA produceert bijna één miljard batterijen per jaar in verschillende maten. De eerste stap in de productie, welke ook tot de basisstructuur van een traditionele alkaline mangaanbatterij hoort, is de stalen container die de batterijformaat (AA, AAA, etc.) bepaalt.

STAP 2: KATHODE RINGEN
Terwijl de container wordt gevormd, mengt een werknemer (foto rechts)  mangaandioxide (pyrolusiet), grafiet en elektrolyt samen tot ​​zwart granulaat materiaal. Tijdens de volgende stap van het productieproces wordt het granulaat samengeperst tot zilveren matte ringen op de cellijnen. Vier van deze ringen gaan in elk stalen container.


STAP 3: DE AFSCHEIDING
De open stalen containers worden op de ringvormige transportbanden geplaatst voor het transport aan de lopende band. Een papierstrook wordt in een koker gerold en aan de onderkant afgesloten, en dient als afscheiding in de batterij, welke in het midden van de geperste kathode matte zilveren ring wordt geplaatst.


STAP 4: VLOEIBAAR ELEKTROLYTE

Na het plaatsen van de afscheider in de batterij, wordt het gevuld met elektrolyt. Dit wordt geabsorbeerd door de afscheider en kathode ringen, wat ongeveer 20 minuten duurt. Een medewerker controleert het proces, terwijl dit plaatsvindt (foto links).

 

 

STAP 5: DE ZINK GEL
Terwijl de afscheider de vloeibare elektrolyt absorbeert, worden zinkpoeder en een kaliumhydroxideoplossing aan een menger toegevoegd. Ze worden in tien minuten gemengd tot een ​​lichtblauw mengsel; de zink gel. De gel vormt de anode van de batterij en wordt vervolgens in het binnenste deel van de afscheider geplaatst.
STAP 6: DE STROOM GELEIDENDE NAGEL
De stop wordt gecreëerd in een vooraf samengesteld proces door de stroom geleidende nagel te solderen aan een stalen schrijf en deze te bevestigen aan een plastic pakking. De stop-eenheid wordt vervolgens naar de productielijn vervoerd. Daar wordt het aan de, met zink gel gevulde, anode van de batterij toegevoegd. Om de batterij af te kunnen sluiten, wordt de bovenrand van de stalen container over de stop-eenheid gebogen en daarmee is de batterij afgedicht.

STAP 7: DE VERPAKKING
De afgewerkte, maar nog steeds kale batterijen worden op de productielijn op pallets gestapeld. Dozen met tot 850 batterijen worden gestapeld op deze pallets. De dozen worden naar een transportband verplaatst door een robot die de werknemers liefdevol de naam "Schorsch" hebben gegeven. De band leidt de cellen naar het verpakkingsproces.

In een volgende stap krijgen de batterijen een wikkel en worden in de zogenoemde blisterverpakkingen gelegd door een transportband en een andere robot.

Tegen de tijd dat de batterijen op het schap liggen, en vervolgens in onze winkelmandjes, hebben ze al een lange reis achter de rug. Hoewel batterijen klein zijn, doorlopen zij veel stappen voordat ze klaar zijn voor de verkoop.

HOE WERKT EEN BATTERIJ?

Hoe werkt een batterij eigenlijk precies? En waar komt al die energie vandaan?
DE WERKING BINNEN EEN BATTERIJ
Een stalen container vormt het batterijomhulsel, welke elektroden bevat, een anode (negatieve pool) en een kathode (positieve pool). De kathode bestaat uit zilveren matte ringen van mangaandioxide, grafiet en elektrolyt. De anode is het zinkmengsel welke zich in de afscheider bevindt. De afscheider houdt de elektroden uit elkaar om kortsluiting te voorkomen. 
Wat gebeurt er tussen de batterij en het elektrisch apparaat?
De chemische reactie in de anode laat elektronen vrij welke als een elektrische stroom over de negatieve pool in het laadcircuit vloeit. De elektronen keren terug over de positieve pool en worden in een tweede chemische reactie in de kathode door mangaanoxide opgebruikt. De stroom van energie begint hierdoor te verplaatsen van de anode naar de kathode waardoor uiteindelijk een zaklamp licht geeft. Hoe meer elektronen er beschikbaar zijn, en hoe sneller deze bewegen, hoe groter de verplaatsing van stroom zal zijn.

Het is moeilijk om voor te stellen dat dit allemaal afspeelt in zo een kleine batterij. Verschillende chemische processen zijn noodzakelijk voor een batterij om uiteindelijk energie te kunnen leveren.
Wat gebeurt er in de batterij?
Ontlading wordt geactiveerd wanneer een batterij is aangesloten op het elektrisch circuit van een elektrische apparaat zoals een zaklamp. Wanneer dit gebeurt, reageren de anode en kathode op elkaar en passeert er een elektrische lading tussen deze twee. Tijdens dit proces, vloeit een ionenstroom in de elektrolyt en via de afscheider van de kathode naar de anode.